compreendendo a lei de beer lambert para calculo de absorbancia

Entendendo-a-Lei-de-Beer-Lambert

A-Lei-de-Beer-Lambert-é-um-princípio-fundamental-na-química-que-estabelece-uma-relação-linear-entre-a-absorbância-da-luz-por-uma-solução-e-a-concentração-dessa-solução-e-o-comprimento-do-caminho.-Essa-relação-é-crucial-para-a-análise-quantitativa-na-química,-particularmente-em-espectrofotometria.

Em-sua-forma-formulaica,-a-Lei-de-Beer-Lambert-é-expressa-como:

A-=-ε-*-c-*-l

A---Absorbância,-uma-quantidade-adimensional-que-representa-o-quanto-de-luz-é-absorvida-pela-amostra.
ε-(epsilon)---Absorptividade-molar-ou-coeficiente-de-extinção-molar,-medido-em-L/(mol*cm).-É-uma-constante-que-indica-quão-fortemente-uma-espécie-química-absorve-luz-em-um-determinado-comprimento-de-onda.
c---Concentração,-medida-em-mol-por-litro-(mol/L).
l---Comprimento-do-caminho,-medido-em-centímetros-(cm).-Isso-representa-a-distância-que-a-luz-percorre-através-da-amostra.

Os-Insumos-e-Suas-Importâncias

Absorbância-(A)

A-absorbância-é-um-número-adimensional-calculado-por-um-espectrofotômetro.-Ele-fornece-uma-medida-da-fração-de-luz-absorvida-pela-solução.-Uma-absorbância-de-1,-por-exemplo,-significa-que-90%-da-luz-incidente-é-absorvida.

Absorptividade-Molar-(ε)

A-absorptividade-molar-é-uma-constante-para-uma-determinada-substância-em-um-comprimento-de-onda-específico.-Ele-essencialmente-diz-o-quão-fortemente-a-substância-pode-absorver-luz-nesse-comprimento-de-onda.

Concentração-(c)

A-concentração-das-espécies-absorventes-é-medida-em-mol/L.-Esta-é-a-quantidade-de-espécies-absorventes-presentes-em-um-volume-unitário-da-solução.

Comprimento-do-Caminho-(l)

O-comprimento-do-caminho-através-do-qual-a-luz-percorre-geralmente-é-fixado-em-1-cm,-especialmente-em-cubetas-laboratoriais-padrão.

Juntando-Tudo

Aqui-está-um-exemplo.-Considere-que-você-tenha-uma-solução-de-uma-substância-que-possui-uma-absorptividade-molar-(ε)-de-100-L/(mol*cm),-uma-concentração-(c)-de-0,01-mol/L,-e-um-comprimento-do-caminho-(l)-de-1-cm.-A-absorbância-(A)-pode-ser-calculada-da-seguinte-forma:

A-=-ε-*-c-*-l-=-100-*-0,01-*-1-=-1

Portanto,-a-absorbância-seria-1.

Aplicações-na-Vida-Real

O-uso-da-Lei-de-Beer-Lambert-é-extensivo-em-vários-campos-como-a-farmacologia,-ciência-ambiental-e-bioquímica.-Por-exemplo,-na-farmacologia,-os-pesquisadores-podem-determinar-a-concentração-de-um-fármaco-em-uma-solução,-o-que-é-crítico-para-cálculos-de-dosagem.-Na-ciência-ambiental,-a-concentração-de-poluentes-em-corpos-d'água-pode-ser-inferida-usando-este-princípio.

Perguntas-Frequentes

P:-O-que-acontece-se-a-concentração-da-substância-for-muito-alta?
R:-Se-a-concentração-for-muito-alta,-a-absorbância-pode-exceder-a-faixa-linear-do-espectrofotômetro,-levando-a-resultados-imprecisos.-Pode-ser-necessário-diluir.

P:-A-Lei-de-Beer-Lambert-pode-ser-usada-para-todas-as-soluções?
R:-Não,-a-Lei-de-Beer-Lambert-é-válida-apenas-para-soluções-em-que-as-espécies-absorventes-não-interagem-entre-si.

Resumo

A-Lei-de-Beer-Lambert-é-uma-ferramenta-crucial-para-os-químicos,-ajudando-os-a-quantificar-a-concentração,-o-comprimento do caminho e a absorptividade molar de uma solução. Ela une a química teórica e as aplicações práticas, tornando se uma parte indispensável da análise química moderna.

Tags: Química, Espectrofotometria, Análise Científica