Comprendere la legge di Beer Lambert per il calcolo dell'assorbanza

Comprendere-la-Legge-di-Beer-Lambert

La-Legge-di-Beer-Lambert-è-un-principio-fondamentale-in-chimica-che-stabilisce-una-relazione-lineare-tra-l'assorbanza-della-luce-da-parte-di-una-soluzione-e-la-concentrazione-e-il-cammino-ottico-di-quella-soluzione.-Questa-relazione-è-cruciale-per-l'analisi-quantitativa-in-chimica,-particolarmente-in-spettrofotometria.

Nel-suo-formato-matematico,-la-Legge-di-Beer-Lambert-è-espressa-come:

A-=-ε-*-c-*-l

A---Assorbanza,-una-quantità-senza-dimensioni-che-rappresenta-quanto-la-luce-è-assorbita-dal-campione.
ε-(epsilon)---Assorbività-molare-o-coefficiente-di-estinzione-molare,-misurato-in-L/(mol*cm).-È-una-costante-che-indica-quanto-fortemente-una-specie-chimica-assorbe-la-luce-a-una-data-lunghezza-d'onda.
c---Concentrazione,-misurata-in-moli-per-litro-(mol/L).
l---Cammino-ottico,-misurato-in-centimetri-(cm).-Questo-rappresenta-la-distanza-che-la-luce-percorre-attraverso-il-campione.

Gli-Input-e-la-Loro-Importanza

Assorbanza-(A)

L'assorbanza-è-un-numero-senza-dimensioni-calcolato-da-uno-spettrofotometro.-Fornisce-una-misura-della-frazione-di-luce-assorbita-dalla-soluzione.-Un-assorbanza-di-1,-per-esempio,-significa-che-il-90%-della-luce-incidente-è-assorbita.

Assorbività-Molare-(ε)

L'assorbività-molare-è-una-costante-per-una-data-sostanza-a-una-particolare-lunghezza-d'onda.-In-sostanza,-indica-quanto-fortemente-la-sostanza-può-assorbire-la-luce-a-quella-lunghezza-d'onda.

Concentrazione-(c)

La-concentrazione-della-specie-assorbente-è-misurata-in-mol/L.-Questa-è-la-quantità-della-specie-assorbente-presente-in-un'unità-di-volume-della-soluzione.

Cammino-Ottico-(l)

Il-cammino-ottico-attraverso-il-quale-la-luce-viaggia-è-solitamente-fissato-a-1-cm,-specialmente-nelle-cuvette-da-laboratorio-standard.

Mettere-Tutto-Insieme

Ecco-un-esempio.-Considera-di-avere-una-soluzione-di-una-sostanza-che-ha-un'assorbività-molare-(ε)-di-100-L/(mol*cm),-una-concentrazione-(c)-di-0.01-mol/L-e-un-cammino-ottico-(l)-di-1-cm.-L'assorbanza-(A)-può-essere-calcolata-come-segue:

A-=-ε-*-c-*-l-=-100-*-0.01-*-1-=-1

Quindi,-l'assorbanza-sarebbe-1.

Applicazioni-nella-Vita-Reale

L'uso-della-Legge-di-Beer-Lambert-è-esteso-in-vari-campi-come-farmacologia,-scienze-ambientali-e-biochimica.-Per-esempio,-in-farmacologia,-i-ricercatori-possono-determinare-la-concentrazione-di-un-farmaco-in-una-soluzione,-che-è-critico-per-i-calcoli-del-dosaggio.-Nelle-scienze-ambientali,-la-concentrazione-di-inquinanti-nei-corpi-idrici-può-essere-inferita-utilizzando-questo-principio.

FAQ

D:-Cosa-succede-se-la-concentrazione-della-sostanza-è-troppo-alta?
R:-Se-la-concentrazione-è-troppo-alta,-l'assorbanza-potrebbe-superare-il-range-lineare-dello-spettrofotometro,-portando-a-risultati-inaccurati.-Potrebbe-essere-necessaria-una-diluizione.

D:-La-Legge-di-Beer-Lambert-può-essere-utilizzata-per-tutte-le-soluzioni?
R:-No,-la-Legge-di-Beer-Lambert-è-valida-solo-per-soluzioni-in-cui-le-specie-assorbenti-non-interagiscono-tra-loro.

Sommario

La-Legge-di-Beer-Lambert-è-uno-strumento-cruciale-per-i-chimici,-aiutandoli-a-quantificare-la-concentrazione, il cammino ottico e l'assorbività molare di una soluzione. Colma il divario tra la chimica teorica e le applicazioni pratiche, rendendola una parte indispensabile dell'analisi chimica moderna.

Tags: Chimica, spettrofotometria, Analisi scientifica